Akumulatorsering disebut dengan aki atau accu. Elektrode akumulator baik anode dan katode terbuat dari timbal (Cu) berpori, sedangkan bagian utama akumulator sebagai berikut. a. kutup positif (anode) terbuat dari timbal dioksida (PbO2), b. kutub negatif (katode) terbuat dari timbal murni (Pb), Bagiankutub positif ini memiliki plastik penutup berwarna merah dengan tanda (+) di bagian atasnya. "Kadang enggak selalu warna merah sih, yang jelas pasti ada tanda (+) di atasnya," jelas pria searah Reaksi kimia yang terjadi pada saat mengisi aki berkebalikan dengan reaksi kimia pada saat aki digunakan. Hal ini berbeda dengan baterai yang reaksi kimianya tidak dapat dibalik. Bagian-bagian akumulator ditunjukkan pada Gambar 8.21. Kutub positif akumulator berupa lempeng-lempeng timbal peroksida berpori dan kutub negatifnya berupa lempeng-lempeng timbel murni berpori. Akimemiliki dua kutub, yaitu positif dan negatif. Kutub positif aki berupa . a. timbel peroksida b. logam timbel c. larutan asam d. asam sulfat . Latihan Soal Online - Semua Soal Kutubpositif Aki menggunakan lempeng oksida dan kutub negatifnya menggunakan lempeng timbale sedangkan larutan elektrolitnya adalah larutan asam sulfat. Ketika Aki dipakai, terjadi reaksi kimia yang mengakibatkan endapat pada anode (redquksi) dan katode (oksidasi). Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s. Latihan Soal Online - Latihan Soal SD - Latihan Soal SMP - Latihan Soal SMA Kategori Semua Soal SD IPA Acak ★ Ujian Tengah Semester 2 Genap UTS / MID IPA SD / MI Kelas 6Aki memiliki dua kutub, yaitu positif dan negatif. Kutub positif aki berupa …. a. timbel peroksida b. logam timbel c. larutan asam d. asam sulfat Pilih jawaban kamu A B C D E Latihan Soal SD Kelas 1Latihan Soal SD Kelas 2Latihan Soal SD Kelas 3Latihan Soal SD Kelas 4Latihan Soal SD Kelas 5Latihan Soal SD Kelas 6Latihan Soal SMP Kelas 7Latihan Soal SMP Kelas 8Latihan Soal SMP Kelas 9Latihan Soal SMA Kelas 10Latihan Soal SMA Kelas 11Latihan Soal SMA Kelas 12Preview soal lainnya Struktur dan Fungsi Organ pada Makhluk - IPA SD Kelas 5Bagian tubuh burung yang berguna untuk menjaga keseimbangan saat terbang adalah ….A. sayapB. ekorC. cakarD. paruh Materi Latihan Soal LainnyaSejarah Nabi Muhammad SAWPAS Tema 2 SD Kelas 5Pengetahuan Umum SD Kelas 6Puasa Sunnah - Fiqih MI Kelas 3Kisah Nabi Yaqub AS - PAI Bab 4 SD Kelas 2Seni Budaya SMA Kelas 11PTS Matematika SMP Kelas 8SD Kelas 6Persamaan Pertidaksamaan - Matematika SMP Kelas 7PAS Penjaskes PJOK SD Kelas 2Cara Menggunakan Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang Jika halaman ini selalu menampilkan soal yang sama secara beruntun, maka pastikan kamu mengoreksi soal terlebih dahulu dengan menekan tombol "Koreksi" diatas. Tentang Soal Online adalah website yang berisi tentang latihan soal mulai dari soal SD / MI Sederajat, SMP / MTs sederajat, SMA / MA Sederajat hingga umum. Website ini hadir dalam rangka ikut berpartisipasi dalam misi mencerdaskan manusia Indonesia. You are here Home / rumus fisika / Listrik Dinamis Part 2 SUMBER TEGANGAN dan HUKUM OHM RANGKAIAN HAMBATAN Sumber Tegangan Listrik Elemen Volta Elemen Volta dibuat oleh seorang ahli Fisika yang bernama Alesandro Volta 1745 – 1827. Elemen Volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan arus listrik. Elemen Volta terdiri atas tabung kaca yang berisi larutan asam sulfat H2SO4 sebagai larutan elektrolit, lempeng tembaga sebagai kutub positif dan lempeng seng sebagai kutub negative. Elektron akan mengalir dari elektroda seng ke keping elektroda tembaga. Gelembung gas yang dihasilkan oleh reaksi kimia larutan asam sulfat, melekat pada keping tembaga sehingga menghambat aliran elektron hal ini mengakibatkan beda potensial dihasilkan oleh elemen volta tidak bertahan lama dan lampu akan padam. Elemen Kering Pernahkah kamu menggunakan senter? Sumber arus listrik pada senter berasal dari baterai. Baterai mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Baterai terdiri atas dua elektroda. Elektroda tersebut yang menjadi kutub positif dan kutub negative. Gambar dibawah ini adalah penampakan dari bagian-bagian baterai. Jika kamu mengulitibatu baterai maka kamu akan tahu bahwa elemen kering terdiri atas wadah seng yang berisi zat penghasil arus listrik melalui reaksi kimia dan batang karbon. Wadah seng sebagai kutub negative dan batang karbon pada bagian tengah sebagai kutub positif. Jika kutub positif dan kutub negative dihubungkan dengan kawat maka akan terjadi aliran listrik dari seng menuju karbon. Terdapat berbagai jenis bentuk dan ukuran baterai yang kita jumpai sehari-hari. Coba barang apa saj yang ada dalam rumahnya yang menggunakan baterai sebagai sumber energi listrik?. Apa yang kamu lakukan jika baterai dalam mainanmu habis? Iya, kamu akan menggantinya dngan baterai barukan? Nah untuk menghemat kamu bisa lakukan langkah kecil yaitu dengan selalu mematikan barang elektronikmu jika sudah tidak digunakan. Tapi ada juga kok baterai yang bisa di isi ulang namun harganya dipasaran masih cukup mahal. Akumulator Pada zaman dahulu akumulator atau aki merupakan salah satu sumber energi listrik yang sering dipakai oleh masyarakat sekarang ini kita dapat menjumpai penggunaan aki pada sepeda motor dan mobil. Zaman dahulu banyak daerah yang belum terjamah oleh listrik sehingga mereka memanfaatkan aki sebagai sumber energi listrik untuk menghidupkan TV, Radio dll. Berikut adalah penampakan dari bagian-bagian aki. Kutub positif aki berupa lempeng-lempeng timbale peroksida berpori dan kutub negatifnya berupa lempeng-lempeng timbel murni berpori. Kedua lempeng tersebut dimasukkan kedalam larutan asam sulfat. Setiap pasang lempeng kutub positif dan negative disebut satu pasang sel, dimana satu pasang sel biasanya dapat menghasilkan beda potnsial sebesar 2 volt. Aki biasanya terdiri dari beberapa sel untuk mendapatkan tegangan yang tinggi. Pada aki terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Jika dipakai secara terus-menerus, aki memerlukan pengisian ulang. Hal ini disebabkan karena energi pada aki semakin lama semakin melemah. Cara mengisi ulang aki yaitu dengan memasangkan kutub positif aki dengan kutub negative sumber energi listrik searah dan kutub negative aki dipasangkan dengan kutub positif sumber energi listrik searah. Hal ini bertujuan untuk mengurai timbel sulfat yang melapisi keeping sehingga elektron dapat mengalir seperti semula. Aki memerlukan perawatan dan pengecekan secara berkala, larutan asam sulfat harus diganti apabila berat jenisnya tidak sesuai atau sudah tidak pekat lagi. HUKUM OHM Menurut George Simon Ohm berdasarkan eksperimennya menyimpilkan bahwa arus pada kawat logam sebanding dengan beda potensial V yang diberikan keujung-ujungnya. Besar aliran arus dipengaruhi oleh tegangan dan hambatan yang diberikan kawat terhadap aliran elektron. Makin tinggi hambatan maka semakin kuat arus untuk suatu tegangan V. Dari pernyataan tersebut dapat di bentuk rumus sebagai berikut Keterangan R = Hambatan kawat OHM/ V = Beda potensial V I = Arus yang mengalir A Contoh soal Sebuah lampu sorot kecil mengalir 300 mA dari baterai 1,5V. Berapa hambatan lampu tersebut? Jawab Diketahui I = 300 mA= 0,3 A V= 1,5V Ditanya Hambatan lampu Penyelesaian Jadi, hambatan bola tersebut adalah 5 Rangkaian Seri Contoh rangkaian seri seperti gambar di bawah ini. Dalam rangkaian di atas untuk kuat arus berlaku persamaan sebagai berikut. Berdasarkan hukum ohm maka tegangan untuk setiap hambatan adalah sebagai berikut. Rangkaian Paralel Gambar di atas adalah contoh rangkaian paralel arus total yang meninggalkan baterai terbagi menjadi 3 melewati rangkaian paralel dan keluar dengan besar yang sama dari rangkaian paralel tersebut. Sehingga berlaku Ketika hambatan hambatan terhubung paralel, masing-masing mengalami tegangan yang sama. Sehingga berlaku Untuk mengetahui hambatan pengganti pada rangkaian paralel berlaku rumus berikut Reader Interactions SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Aki memiliki dua kutub, yaitu positif dan negatif. kutub positif ali berupa INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan Rahmandesten1967 Kutub positif aki berupa tanda + atau berwarna merah Jawaban yang benar diberikan dewiwulandari9341 kutub negatif Penjelasan karna harus berlawanan kutubnya dan jika kutub positif bertemu kutub positif maka tdk akan bisa Was this helpful? 0 / 0 1 Ampere yang dapat bertahan selama 50 jam tanpa pengisian kembali. Secara sederhana aki merupakan sel yang terdiri dari elektroda Pb sebagai anoda dan PbO2 sebagai katoda dengan elektrolit H2SO4. Sumber Gamber 3. 13 Katoda, Anoda, dan Larutan Elektrolit pada Sel Aki Selama pemakaian akan terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik, terjadi perubahan katoda, anoda dan elektrolitnya. Arus listrik dihasilkan oleh reaksi redoks spontan, dalam reaksi ini dilepaskan elektron-elektron sehingga arus listrik mengalir pada penghantar luar dari elektroda positif ke elektroda negatif, sehingga pada anoda terjadi perubahan dari timbal dioksida PbO2 menjadi timbal sulfat PbSO4 dan pada katoda terjadi perubahan dari timbal murni Pb menjadi timbal sulfat PbSO4. Pada larutan elektrolit terjadi perubahan, yaitu asam sulfat pekat menjadi encer karena ketika anoda dan katoda berubah menjadi timbal sulfat akan menyerap ion sulfat dari larutan elektrolit dengan mereduksinya menjadi air. Reaksi elektrokimia yang terjadi pada saat aki digunakan, Pada elektrolit H2SO4aq → 2H+ aq + SO42– aq Katoda - Pb s + SO4 2– aq ↔ PbSO4 s Eº = + 1,69 Volt Anoda + PbO2 s + 2H+ aq + 2e ↔ PbSO4 s + 2H2Ol Eº = - 0,36 Volt 65 Potensial yang dihasilkan oleh masing-masing sel tunggal aki selama konsentrasi dan temperatur yang standar adalah Volt. Eº sel = Eº katoda – Eº anoda = 1,69 Volt – – 0,36 Volt = 2,05 Volt Pada saat aki digunakan, anoda maupun katoda perlahan - lahan akan berubah menjadi timbal sulfat PbSO4. Tidak seperti sel kering, reaksi sel asam timbal dapat dikembalikan ke keadaan asalnya dengan mengalirkan listrik melalui sel dalam arah yang berlawanan atau membalik reaksi dalam sel, merubah timbal sulfat dalam pelat kembali ke bahan aktif asal dan mengembalikan ion sulfat ke elektrolit. Pengisian aki sering disebut penyetruman aki. Pada waktu proses pengisian/penyetruman aki terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Pengisian aki dilakukan dengan mengalirkan arus searah yang memiliki beda potensial lebih besar dari beda potensial aki dengan cara menghubungkan kutub positif sumber arus pengisi dengan kutub positif aki PbO2 dan kutub negatif sumber arus pengisi dengan kutub negatif aki Pb. Muatan listrik yang telah berpindah ke kutub negatif, dipindahkan kembali ke kutub positif sehingga potensial kutub positif kembali lebih tinggi daripada potensial kutub negatif. Elektron - elektron pada aki dipaksa kembali ke elektroda aki semula, sehingga dapat membalik reaksi kimia pada kedua elektrodanya. Agar hasil pengisian aki lebih baik, maka digunakan arus kecil dengan waktu yang lama. Reaksi kimia saat aki diisi, yaitu Pada elektrolit H2SO4aq → 2H+ aq + SO42– aq Katoda - PbSO4 s + 2H+ aq ↔ Pb s + H2SO4aq Anoda + PbSO4 s + SO42– aq + 2H2O l ↔ PbO2 s + 2H2SO4aq Total reaksi elektrokimia saat pengisian aki adalah kebalikan dari reaksi pemakaian aki yaitu 66 Jadi, pengisian aki pada prinsipnya mengubah anoda dan katoda yang berupa timbal sulfat PbSO4 menjadi timbal dioksida PbO2 dan timbal murni Pb. Ion Pb2+ tereduksi menjadi timbal logam di katoda, dan ion Pb2+ teroksidasi menjadi PbO2 di anoda. Pada saat pengisian aki terjadi penguapan air sehingga menambah kepekatan asam sulfat dan menurunkan permukaan asam sulfat . Oleh sebab itu, perlu ditambah air aki untuk menormalkan kembali. Secara umum di pasaran kita mengenal dua jenis aki , aki basah dan aki kering. Yang termasuk jenis-jenis baterai asam timbal adalah aki basah konvensional, aki hybrid, aki kalsium, aki bebas perawatan/maintenance free MF, dan aki kering. 3. Baterai Pada Kendaraan Bermotor Pada kendaraan bermotor aki merupakan sumber arus listrik yang digunakan untuk menghidupkan mesin kendaraan, menghidupkan klakson, lampu, mensuplai energi pada proses sistem pengapian dan sebagainya. Aki pada mobil dan motor biasanya menghasilkan beda potensial 12 Volt terdiri dari 6 sel. Pada saat mesin kendaraan bermotor dihidupkan secara otomatis dinamo Ampere akan mengisi aki sehingga kondisi aki terus dapat digunakan sebagai sumber listrik. Bila dinamo Ampere pada sel aki rusak, aki dapat kekurangan potensial listrik sehingga tidak mampu menghidupkan kendaraan. Adanya kebocoran arus listrik menyebabkan aki mengalami pengosongan dan kendaraan yang tidak digunakan dalam waktu lama menyebabkan energi listrik yang tersimpan pada aki dapat berkurang cukup banyak dan mesin sulit dihidupkan. Secara umum reaksi elektrokimia aki pada kendaraan bermotor dapat dijelaskan sebagai berikut 1. Baterai saat diisi air dan diberi arus penuh Saat baterai berisikan air asam sulfat dan dalam keadaan diberi arus penuh temperatur 20°C, pada keadaan ini bahan aktif di kutub positif adalah timbal dioksida PbO2 bewarna coklat dan di kutub negatif adalah timbal Pb berwarna abu-abu. 2. Baterai saat digunakan 67 Pada saat baterai digunakan maka oksigen O2 yang berada pada kutub positif bereaksi dengan hidrogen membentuk air H2O dan pada waktu yang bersamaan membuat timbal Pb di kutub positif bereaksi dengan sisa asam SO42- menjadi timbal sulfat PbSO4, sedangkan pada kutub negatif juga mengalami reaksi dengan sisa asam SO42- sehingga berubah menjadi timbal sulfat PbSO4. 3. Baterai dalam keadaan kosong Saat baterai dalam keadaan kosong, bila reaksi berlangsung terus menerus membuat arus listrik akan habis sehingga asam sulfat terbagi menjadi dua bagian, satu bagian membentuk air H2O dan bagian lain bereaksi dengan timbal membentuk timbal sulfat PbSO4 yang menyebabkan penurunan berat jenis elektrolit. 4. Baterai dalam keadaan didisi ulang Saat baterai didisi ulang, keadaan akan terbalik dikarenakan oksigen dalam asam baterai bereaksi dengan timbal pada kutub positif dan sisa asam terurai dari kutub-kutubnya bereaksi dengan hidrogen di dalam asam baterai. Hal ini akan menambah besarnya berat jenis air baterai, penambahan ini akan berlangsung selama pengisian sampai berat jenis mencapai kondisi tertentu, dalam keadaan ini baterai telah terisi penuh. Aki Sepeda Motor Baterai aki pada kendaraan bermotor sama seperti aki pada umumnya, hanya terdapat batang penghubung sel-sel adalah pelat-pelat yang tergabung di dalam blok- blok sel dan kutub positif dibatasi oleh separator yang terbuat dari ebonit atau plastik, kemudian blok-blok sel ini dimasukkan dalam blok baterai yang diisi larutan asam sulfat H2SO4 . Blok-blok sel dihubungkan secara seri untuk memperoleh tegangan yang lebih tinggi misalnya untuk memperoleh tegangan 12 Volt, maka membutuhkan 6 blok sel yang masing-masing bertegangan 2 Volt. 68 Jenis-jenis aki yang biasa digunakan pada sepeda motor. Aki Basah Antimonial Battery Sumber Gamber 3. 14 Contoh Aki Basah Aki model basah yang berisi cairan asam sulfat H2SO4 dengan ciri utama memiliki lubang dengan penutup berfungsi untuk menambah air aki ketika kekurangan akibat penguapan saat terjadi reaksi kimia antara sel dan air aki. Sel-selnya menggunakan bahan timbal Pb. Aki basah mempunyai kelebihan yaitu harganya yang murah. Kelemahan aki jenis ini adalah harus rajin memeriksa ketinggian cairan elektrolit/air aki secara rutin untuk mengetahui jumlah air aki yang sesuai dengan kondisinya. Pengisian air aki dapat dilakukan saat air aki sudah pada garis batas minimum supaya aki dapat bertahan lebih lama. Cairan elektrolitnya bersifat sangat korosif. Uap air aki mengandung hidrogen yang cukup mudah terbakar dan meledak bila terkena percikan api. Aki Hybird Hybird Battery Sumber Gamber 3. 15 Contoh Aki Hybrid Pada dasarnya aki hybrid adalah aki yang bentuk dan komposisinya hampir sama dengan aki basah. Bedanya terdapat pada material komponen sel aki . Pada aki hybrid selnya menggunakan antimon pada elektroda positif dan kalsium pada

kutub positif aki berupa